Obiettivi
Formativi :
Il corso di Chimica ha lo scopo di fornire agli
studenti le abilità essenziali del calcolo
stechiometrico e la comprensione dei concetti
di base della chimica generale. Le leggi dei gas,
le soluzioni e il concetto di equilibrio costituiscono
gli argomenti essenziali.
Programma :
Introduzione. Le unità di
misura. Fattori di conversione. La materia. Simboli
e valenze. Le reazioni chimiche. Configurazione
elettronica degli elementi. Proprietà periodiche.
Legame ionico. Legame covalente. Legame di coordinazione.
Polarità dei legami. Energia di legame.
Legame nei metalli. Forze di Van der Waals. Legame
idrogeno. Peso atomico. La mole. Composizione
percentuale. Reagente limitante. Leggi dei gas
ideali. L'equazione di stato dei gas. Miscugli
gassosi. Gas reali. L'equazione di Van der Waals.
Liquefazione dei gas. L'energia nelle reazioni
chimiche. Numero di ossidazione. Bilanciamento.
Pressione di vapore. Proprietà fisiche
dell'acqua. Curve di riscaldamento e di raffreddamento.
Diagramma di stato dell'acqua. Concentrazione.
Gas nei liquidi. Liquidi nei liquidi. Solidi nei
liquidi. Elettroliti. Grado di dissociazione.
Velocità di reazione. Catalisi. Il concetto
di equilibrio in chimica. La dissociazione dell'acqua.
La scala pH. Acidi e basi. Teorie acido base.
La forza di acidi e basi. Soluzioni tampone.
Testi di Riferimento :
A. M. Manotti Lanfredi, A. Tiripicchio,
Fondamenti di chimica, CEA: Milano, 2001;
oppure W. L. Masterton, C. N. Hurley,
Chimica. Principi e reazioni, Piccin:
Padova, 2003;
oppure J. N. Spencer, G. M. Bodner,
L. H. Rickard, Chimica, Zanichelli: Bologna,
2002.
Per la stechiometria: L. Cardellini,
Come risolvere i problemi chimici, Ragni,
Ancona 1999.
Modalità di svolgimento dell’esame
:
L'esame consiste nella valutazione
del lavoro svolto durante il corso, della capacità
di risolvere problemi e in un colloquio sulla
parte teorica.
Ricevimento Studenti :
Martedì e giovedì,
dalle 9 alle 12.
Gli studenti avranno disponibile
il mio recapito telefonico e l’indirizzo
email. |
