Programma:
La
chimica come scienza
Definizione del suo campo di interesse. Materia,
sostanze, proprietà, sistemi, fase. Struttura:
proprietà e trasformazioni. Il linguaggio
della chimica. Simboli, formule, equazioni.
Le basi quantitative
La legge di conservazione della massa e della
massa - energia. Unità di massa atomica.
I concetti di massa atomica relativa, massa
molecolare, mole, massa equivalente. Il numero
di Avogadro. Espressioni della concentrazione:
molarità, normalità, frazione
molare, percentuali in volume ed in peso, parti
per milione.
L’atomo
Nucleo ed elettroni. Numero atomico e numero
di massa. Nuclidi e decadimenti radioattivi.
La struttura
dell’atomo
L’esperimento di Rutherford. Gli spettri
di assorbimento e di emissione dei gas. L’ipotesi
di Bohr: la quantizzazione e i numeri quantici
Il principio di indeterminazione di Heisemberg
e l’equazione di De Broglie. Le funzioni
d’onda e l’equazione di Schroedinger.
Gli orbitali.
Il sistema periodico
degli elementi e proprietà periodiche
Raggio atomico, volume atomico, energia di ionizzazione,
affinità elettronica, elettronegatività,
carattere metallico.
Il legame chimico
Energia di legame, angolo di legame, distanza
di legame. Il modello del legame ionico. Il
legame covalente: l’ibridazione degli
orbitali e la geometria delle molecole; il momento
di dipolo; la teoria del legame di valenza e
dell’orbitale molecolare. Il legame metallico
e la conducibilità elettrica nei materiali:
conduttori, semiconduttori ed isolanti; drogaggio.
Le interazioni deboli: ponti idrogeno, forze
di Van der Waals e di London.
Gli stati di
aggregazione della materia
Solidi ionici, covalenti, molecolari e metallici.
Lo stato cristallino: proprietà e difetti
dei cristalli: Conduttori, semiconduttori, isolanti.
I liquidi e le soluzioni: soluzioni ideali e
reali. I gas: il modello dei gas ideali e le
equazioni di stato. La liquefazione dei gas.
I gas reali e le equazioni di stato.
Le trasformazioni
chimiche
Elementi di termodinamica: trasformazioni reversibili
e irreversibili. Il primo principio e la termochimica:
le funzioni energia interna ed entalpia. Entalpia
ed entalpia standard di reazione, di combustione,
di soluzione, di diluizione, di transizione
di fase. La legge di Kirkhoff e la legge di
Hess. Il secondo principio della termodinamica
e la funzione entropia. Il terzo principio.
La spontaneità di un processo e le funzioni
energia libera di Gibbs e di Helmoltz.
L’equilibrio
chimico
La costante di equilibrio. L’equazione
di Van’t Hoff. Il principio di Le Chatelier.
Equilibri omogenei in fase gassosa e in soluzione.
L’equilibrio ionico in soluzione acquosa:
il concetto di acido e base; il pH. I sali:
idrolisi e prodotto di solubilità. Equilibri
eterogenei.
Equilibrio tra
fasi
Diagrammi di stato ad uno e due componenti con
e senza lacune di miscibilità, sistemi
azeotropici, eutettici e peritettici. L’equazione
di Clausius-Clapeyron. Curve di raffreddamento.
Regola delle Fasi di Gibbs.
Cenni di termodinamica
elettrochimica
Le pile: teoria del doppio strato elettrico;
forza elettromotrice di una pila ed equazione
di Nernst. Elettrodi di riferimento e potenziali
redox. L’elettrolisi e le leggi di Faraday:
alcuni esempi di elettrolisi in soluzione acquosa
e allo stato fuso. Il fenomeno della corrosione
nei metalli.
Cinetica chimica
Concetti di velocità, molecolarità
ed ordine di reazione. Reazioni di primo e di
secondo ordine. Il meccanismo di reazione, teoria
dello stato di transizione ed energia di attivazione.
Equazione di Arrhenius. Catalisi: esempi di
catalisi omogenea ed eterogenea. La teoria di
Langmuir della catalisi eterogenea.
Testi
di riferimento:
P. CHIORBOLI, Fondamenti
di Chimica, UTET;
A. MUNARI, A. R. MICHELIN, Fondamenti di Chimica
per le Tecnologie, CEDAM;
SIENKO – PLANE, Chimica, PICCIN;
L. W. FINE, H. BEALL, Chimica, EDISES;
P. ATKINS, L. JONES, Chimica Generale, ZANICHELLI;
D. W. OXTOBY, N. H. NACTRIEB, Chimica Moderna,
EDISES;
S. S. ZUMDAHL, Chimica, ZANICHELLI.
|